化学反应速率说课,化学反应速率说课稿 第一篇_化学反应速率说课稿
各位尊敬的评委，各位老师，你们好！我是六号，很荣幸能站在这里向大家介绍我设计的高二化学第二章第一节《化学反应速率》这节课。我准备从以下四个方面展开说课。 说课程标准与教材分析 说教法、学法 说教学过程 说板书设计
一、说课程标准与教材分析
【课标分析】
课标对本节课的要求是：知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
【教材分析】
化学反应速率是中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，本节课还是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。
所以本节课起到了承前启后的作用。
【学情分析】
教学对象是高二理科学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：必修中已初步认识了化学反应速率，但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点。但他们也积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：
【教学目标】
1、知识与技能
了解化学反应速率的概念及表示方法
2、过程与方法
培养学生的实验技能和科学探究方法，即培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。
3、情感态度与价值观
从合作中体验学习的快乐，利用实验探究化学的神奇，增强对化学的热爱。以上教学目标是根据课标要求和学生的已有知识制定的
【教学重点和难点】
重点：化学反应速率的表示方法。
依据：课标要求对本节的要求
难点：化学反应速率的表示方法。
依据：前面的化学知识可以认为是静态知识点的积累和应用，化学反应速率为动态的知识，这对学生的思维方式是个大的挑战，所以如何用能测量的数据来表示这个动态的变化是个难点。
二、说教法学法
【教学设计思路】
本节课是《化学反应速率》的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。怎样才能抓住学生的注意力呢？在本节课的设计中我充分运用了电脑技术：动态模拟实验以及课堂演示实验等抓住学生的注意力，又通过引用生活中的真实事件、回顾旧知识等触动学生思维，启发灵感，引导学生思考探究。
教法：
本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：“提出问题远比解决问题重要。”通过提出有梯度的
问题，引导学生思考。
探究-发现式教学：突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以培养学生科学的探究方法
为核心，最终实现教学目标。
学法：跟随老师的问题，积极思考，讨论 归纳 总结
三、教学过程
1、引入：
在幻灯片上呈现一些精美的图片，如：规模宏大的爆炸，牛奶变质，天然气做饭，钢铁生锈等实例引起学生的新鲜感，从而讨论反应的快慢。提出化学反应速率的概念，通过这个引入引导学生关注生活、关注社会、关注环境，同时培养学生的信息收集和处理能力。 2教学重点难点：化学反应速率的表示方法
为了抓住学生的注意力，突破本节的重难点，所以我决定采用实验探究法。
通过演示课本实验2-1，来逐步完成教学目标。
实验简介：本实验为锌与硫酸的反应，通过改变硫酸的浓度来使学生看出两反应速率的不同， 实验改动：将收集装置改为排水收集法（即：将针筒改为盛水的量筒）
依据：学生能清晰看到气泡的产生快慢，使现象更加直观。更便于学生得出结论。
设计实验的目的：本实验现象很明显，能增强学生的感性认识。通过演示实验，增强学生的观察能力。让学生动脑解决如何表示两次实验的反应速率，通过讨论，增强了学生沟通能力，使学生处于主动地位。
具体过程：
通过对实验观察，学生会快速回答，通过气泡产生的快慢表示反应速率。
提出疑问：
简单用气泡产生的快慢表示二者的反应速率是模糊的，不准确的。能不能用其他方法表示反应速率呢？
学生根据课本的提示会想到用收集相同体积的氢气比较所需时间或相同时间内收集气体的多少来表示反应速率的大小。
到这里学生通过主动思考，他们会发现“化学反应速率这种动态的过程” 可以量化，这是他们讨论的收获，他们会有成功感。
提问：
如果没有气体参与的化学反应如何量化他们的反应速率？本实验除了用氢气来表示之外，还有其它方法吗？
让学生分组讨论，展示讨论结果：可用一定时间内溶液中氢离子的浓度变化表示
可用一定时间内锌粒质量的变化表示
可用一定时间内温度的变化表示（此反应为放热反应与能量的变化） 通过讨论得出：表示化学反应速率的方法有多种。
提问：找出这些表示方法的共同之处。
共同之处；反应速率可用单位时间内反应前后反应物或生成物的量的变化来表示。
教师补充：1、化学反应大多在溶液中进行，所以我们经常用反应前后反应物或生成物的浓度变化来表示。
这样通过演示实验和学生的主动思考讨论将本节的重难点解决。
2、表达式：
由反应速率的表示方法，启发学生得出表达式，并推出单位。
3、一些注意事项通过以下问题总结注意事项：
固体和纯液体能用来表示化学反应速率吗？
化学反应速率是指平均速率还是是瞬时速率？
化学反应速率有负值吗？
说反应速率必须指明具体物质
以上是本节课的主要内容，通过上述一系列探究，学生是否真正理解了化学反应速率的表示方法？于是我又设计了一个例题让学生完成：
4、反应速率的计算：
例题：在密闭的容器中进行合成氨的反应，N2＋3H23，开始时，N2的浓度为8mol·L
－1,H2的浓度为20mol·L－15min后N2的浓度为6mol·L－1,在这个反应中N2浓度的变化为2mol·L－1时间变化为5min求V(N2) V(H2) V(NH3)
通过这道例题，可以让学生及时运用讨论得到的化学反应速率的表示方法，另外讲解三步法。
通过计算让学生找规律：
所以用此例题导出同一反应用不同物质表示同一时间段的反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同，且速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比均等于计量系数之比（他们之间的比值关系可以让学生自己找出）
通过这道习题使学生更透彻地理解了化学反应速率的表示方法。
5、小结
学生先反思本节课学了什么，教师后总结
目的：训练学生的概括能力并考察学生的听课情况
6、作业
课后习题：1、2、3、4、5
目的：考察学生对化学反应速率概念的理解
考察学生对化学反应速率的表示方法的灵活运用
四、板书设计
板书直接体现本节重难点
它涉及了化学反应速率
的表示方法，表达式，和单位
化学反应速率说课,化学反应速率说课稿 第二篇_影响化学反应速率的因素说课稿
影响化学反应速率的因素说课稿
连州二中 刘洪武
一、教材分析
1.在课程与教材中的地位：
1）在课程中的地位：
化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。【化学反应速率说课,化学反应速率说课稿,】
2）在教材中的地位： 本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。
2.知识内容结构 浓度、压强
影响化学反应速率的因素温度
催化剂
3.核心知识的功能价值
从教材的前后联系来看，在必修部分的教学中，学生已经对影响化学反应速率的因素有了定性的认识，所以，本课时是对学生认识的一个进一步深入，同时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础，从而建立了通过控制外界条件而控制化学反应速率的意识。简而言之，本课时核心知识的功能价值就是促进学生的认识发展。
二、学生情况分析
1.知识基础
在必修2部分，已经简单介绍了化学反应速率的概念、表示以及简单的比较化学反应快慢的方法，在这个基础上，学生已经掌握了定性地分析化学反应快慢的、表示化学反应速率的方法；而在本册（选修4）的第一章又学习了化学反应与能量的关系，具备了从化学反应的另一个本质——能量变化角度分析化学反应的知识基础；接着，在本章第一节学习了化学平衡与化学反应的限度问题，至此，如果再介绍给学生碰撞理论和活化能理论，学生便可以很自然地理解影响化学反应速率的因素，并从更高的层析来分析，从而比较出优势因素，进而控制反应。从教材的角度来看，整个编排过程符合学生的认知规律，循序渐进，螺旋式的上升。教师在教学中要注意引导学生将先前所学知识为将要学习的知识做准备，这样便可达到较为理想的效果。本节选自人教版化学反应原理选修四第二章、第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。为了加强学生的自主探究，一改教材边实验、边理论的方式，采用先理论猜想、后实验验证的科学发现次序。
2.学生认识发展点及障碍点
本次课的内容将要面对的是高二的学生，经过高一一定的学习，已经具备较好的化学素养。在高一化学2的学习中已对化学反应速率的概念有了感性认识，学生已能根据反应现象如反应物消失的快慢或生成物出现的快慢判断化学反应速率的大小。通过高一化学1和化学2的学习，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等），同时学生也已具备了一定的理性思维能力，如处理和应用数据的能力、逻辑思维能力等，因此对本节的学习已具备了相应的知识和能力的基础。从知识储备来看，通过对必修二的学习，学生对影响化学反应速率的因素存在感性认识，但还未形成理性思维；对有效碰撞理论有所了解，但缺乏理论联系实践的具体应用；能力方面，学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究，具备一定的观察、分析、质疑和表达能力；思维方面，学生抽象思维还不成熟，对实验方案的评价还离不开老师的启发引导，学习压强影响方面也将存在一定的困难。这些困难也恰好给我们提供了一个非常好的契机，在实验认识方面产生了认知冲突，是开展小组件自评互评的很好素材；另外，对于压强影响的重要性，学生不太了解，好奇心驱使学生是渴望知道这方面的知识的，为后面的动画验证提供了一个非常好的心理需要；
在学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识之后，有必要从理论上给以升华，让学生实现从现象到本质，进而利用理论指导实践，完成一次认识的飞跃。为了让学生清楚化学与生活息息相关，教科书列举了生活中的常见事实，让学生在观察、体悟的过程中感受化学；
三、教学关键问题
1、影响化学反应速率的因素主要有哪些？（说明：对以前所学知识的回顾，同时和将要学习的新知识直接挂钩，起着承上启下的作用）
2、 在夏天的时候，把食物放进冰箱里保存，可以防止食物变质，这其中包含的化学原理是什么呢？（说明：针对温度对化学反应速率的影响提的问题）
3、 到目前为止，我们学习过的哪些反应中使用了催化剂？并说明为什么要使用催化剂？催化剂在这些反应中都有哪些作用？（说明：针对催化剂对化学反应速率的影响提的驱动性问题，可以直接引导学生进入核心知识的学习）
四：教学目标（三维教学目标）
（一）知识技能目标：
1.能够利用绪论部分介绍的有效碰撞理论和活化能理论
2.能够从更加本质的角度去分析影响化学反应的几个因素：浓度、压强、温度、催化剂；
（二）过程方法目标：
1.通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
2.使学生能够用定量的方法来分析影响化学反应速率的因素；
3.通过学习影响化学反应速率的因素，能够学会控制简单的化学反应；
（三）情感态度价值观目标：
1．通过实验，培养学生合作实验的能力和合作学习的意识。培养学生严谨求实的科学态度。
2．通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，
3．通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。
4.通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应
速率的问题，
五、教学重点难点
教学重点：浓度对化学反应速率的影响
根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响
教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素
根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整体网络是个难点。
六、教法与学法
基于本节课知识理论性较强，知识较为抽象，因此我采用以下教学方法：
1.举例归纳法：有效碰撞模型通过分子的碰撞归纳有效碰撞的概念；篮球投中球为例归纳有效碰撞的条件，过渡自然，学生易于接受。
2.实验探究法：通过不同浓度的草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应的现象探究浓度对速率的影响。
3.习题归纳法：压强对速率的影响是本节课的难点之一，学生要透过现象看本质，须有一个思维过程。通过习题的思考、分析，总结出恒温、恒压与恒温恒容不同条件下充入惰性气体对反应速率的影响。
七、教学过程
一、复习核心理论，有助于为新课程开一个头，做铺垫。从学生熟悉的现象入手引入新课，学生便于接受并有化学反应有快慢的感性认识，让学生感受到化学反应速率这些概念就在生活中。
二、将但篮球这个日常生活中的例子与碰撞理论对比，能够帮助学生学习到真实的化学，并有助于他们学以致用；本质的介绍，使学生的认识层次再上一个台阶；
三、新课引入：教师演示：金属生锈。
1 问题布置：1）影响化学反应的因素有哪些？第一组同学代表回答，
2）常见的这些因素是怎么影响化学反应速率的？第二组的同学代表提出假设，
3）第三组的同学，根据实验桌上提供的药品和仪器提出验证假设是否正确的实验方案，然后同学通过实验验证假设。
实验仪器：试管，烧杯,热水，冷水，气球
实验药品：1mol/L盐酸，0.1mol/L盐酸，碳酸氢钠，双氧水，二氧化锰，硫代硫酸钠，稀硫酸（硫代硫酸钠和稀硫酸反应有气泡和浑浊出现）
实验结果反馈：
填写实验现象：
得出实验结论：
4）第四组的同学准备资料和理论对实验结论进行解释
课堂总结：
板书设计
影响化学反应速率的因素
一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度：
增加单位体积内的活化分子数目，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
2、压强：
增加单位体积内的活化分子的百分数，反应速率增加
3、温度：
1) 活化分子百分数增加；
2) 分子热运动加剧，有效碰撞几率增加。
4、催化剂：
降低反应所需的活化能
化学反应速率说课,化学反应速率说课稿 第三篇_人教版 高中化学 选修四 化学反应速率 说课稿
说课稿
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反
应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反
应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学
反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此
基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的
定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸
和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化
学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有
着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表
示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学
生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，
由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
（三）教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确
定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是
通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，
提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】【化学反应速率说课,化学反应速率说课稿,】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，
培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化
学价值观。
（四）教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
二、学情分析
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反
应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的
学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关
于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的
提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不
能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
三、说教法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作
用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，
联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认【化学反应速率说课,化学反应速率说课稿,】
识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用
实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。运用讲授、引导、探究、实
验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现
象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加
深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化
学的兴趣和热情。 四、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留
下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应
速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观
察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
五、说教学设计
情景引入
【图片激趣】
情景：PPT展示快速行驶的汽车、赛跑中的运动员。
我们知道，宏观物体有快有慢，物体的快慢用速度表示，如图所示的汽车和
运动员就具有各自的速度。对于速率和它的一般表述方法我们并不陌生，他们的
共同之处在于：都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹
配的时间单位；都有能说明体系某种变化的可量性质。
【过渡】除了宏观物体有快有慢，化学反应也有快慢，现在请同学们举出几
例生活中与化学反应速率快慢有关的生活现象。
【新课导入】在物理上用单位时间内物体运动的距离表示物体运动的快慢，
那么怎么判断化学反应速率的快慢呢？通过对实验现象的观察，你能否判断出一
个反应比另一个反应快多少？今天我们就一起来学习化学反应速率，弄清如何判
断化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率的含义
【讲授】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，它与
两个因素有关：反应的时间、反应物或生成物的浓度。反应物随着反应的进
行不断减少，生成物随着反应的进行不断增加。
二、化学反应速率的表示方法
【讲授】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表
示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或者生
成物浓度的增加来表示。
表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
数学表达式：V=∆C / ∆t
单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
【讨论】对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程
式为：mA + nB = pY + qZ 反应体系中各物质的浓度分别表示为：C(A) . C(B) .
C(Y) . C(Z)，则用不同的物质分别表示反应速率应如何表示？
【归纳总结】V(A)=∆C (A)/ ∆t V(B)=∆C(B) / ∆t
V(Y)=∆C(Y) / ∆t V(Z)=∆C(Z) / ∆t
三、简单计算方法——三段式法
步骤：数学表达式 V=∆C / ∆t
起始浓度C(起始)
变化浓度∆C
终了浓度C(终了)
【练一练】在密闭容器中，合成氨的反应N2 + 3H2
2NH3 ，开
始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，
在这个反应中N2浓度的变化为∆C=2mol/L，时间变化为 ∆t=5min。那么分别
用N2 、H2 、NH3 的浓度变化表示的浓度为多少？
【讲授】用三段式法解上述练习题。
【讨论】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的值一
定相同么？为什么？它们之间有什么关系。
【归纳总结】对某一具体化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示
反应速率时，数值往往不同，化学反应速率之比=化学计量数之比，因此在
表示化学反应速率时要注明是用哪种物质表示的
【练一练】在反应mM + nB =pC 中，经过10s的反应后，各物质的浓
度变化为A 减少了a mol/L，B减少了a/2 mol/L ，C 增加了 a mol/L，则
该反应的化学反应方程式为： 。
四、化学反应速率的测量
【设问】化学反应速率是通过实验测得的，请同学们阅读教材第18页，
回答测定方法有哪些？
【归纳总结】直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）、
科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）、溶液中用颜色
深浅和显色物质浓度之间的正比关系来跟踪反应物或产物的过程和测量反应速
率。
【实验探究】按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗
粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L的硫酸，
【实验注意事项】锌粒的大小要基本相同
40mL的硫酸要迅速加入
装置气密性要好，计时要及时准确
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L H2SO4 、 4mol/L H2SO4
【实验结论】浓度大的硫酸比浓度小的硫酸反应快。
【思考交流】你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
五、课堂小结
回顾本节主要知识，并进行随堂检测完成相关练习题。
六、【板书设计】
2.1.1 化学反应速率
一、化学反应速率
1、含义
2、表示方法：用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
3、数学表达式：V=∆C / ∆t
4、单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h)
二、计算方法：数学表达式 V=∆C / ∆t
起始浓度C(起始)
变化浓度∆C
终了浓度C(终了)
三、化学反应速率的测量：实验测量
化学反应速率说课,化学反应速率说课稿 第四篇_化学反应速率和限度说课稿
《化学反应速率和限度》说课稿
（必修2 第二章第三节）
《化学反应速率和限度》说课稿
今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:
第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度
下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：
一、说教材 1.地位和功能
本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2.内容的选择与呈现
课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。
二、说教学目标
1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 知识与技能：
⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 过程与方法：
⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感态度与价值观：
⑴激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
⑵通过对化学反应速率和限度的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
2.教学重点、难点：
教学重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较，便成为突破难点的关键。 三、说教学方法
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。
巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。 四、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，使其学会或增强分析总结问题的能力。 在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导
学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 五、说教学程序
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