天津2016年禽流感疫情(一)：2016年度人感染H7N9禽流感疫情知识考试 答案
2014年度人感染H7N9禽流感疫情知识考试
姓名： 科室： 分数：
一、填空题：
1、目前，法定传染病39种，其中甲类2种、乙类26种、丙类11 种。
2、根据流感的潜伏期及现有H7N9禽流感病毒感染病例的调查结果，潜伏期一般为3-4天。
3、H7N9禽流感传染源是携带H7N9禽流感病毒的禽类，具体传播途径可经呼吸道传播或密切接触感染禽类的分泌物或者排泄物而获得感染。
2、H7N9禽流感一般表现为流感样症状,如 发热 ，咳嗽，少痰 ，可伴有头痛、肌肉酸痛和腹泻等全身症状。
3、人感染H7N9禽流感是由H7N9禽流感病毒引起的急性呼吸道感染性疾病。
4、H7N9禽流感的诊断主要依靠实验室检查，对临床诊断和确诊患者尽早进行隔离治疗。应尽早应用 抗流感病毒 药物如 ： 奥司他韦、扎那米韦 等。
5、H7N9禽流感重症患者病情发展迅速，表现为重症肺炎，体温大多持续在39 ℃以上，出现呼吸困难，可伴有咯血痰；可快速进展出现急性呼吸窘迫综合征、纵隔气肿、脓毒症、休克、意识障碍及急性肾损伤等。
二、选择题：
1.发热门诊医务人员在诊疗工作中应当遵循：（A C D ）
A.标准预防原则 B.接触所有患者时均应当戴医用防护口罩
C.严格执行手卫生等措施 D.接触疑似患者或确诊患者时应当戴医用防护口罩。
2.对疑似或确诊患者采取措施：（ A D ）
A.及时进行隔离 B.病情允许时，患者应当戴外科口罩
C.陪伴者应当戴外科口罩 D.指导患者注意呼吸道卫生及手卫生。
3.为控制疫情的传播、蔓延，医务人员做到：（ D /A）
A.早发现、早报告、早诊断、早治疗 B.早发现、早诊断、早隔离、早治疗
C.早发现、早报告、早诊断、早转院、早治疗 D.早发现、早报告、早诊断、早隔离、早治疗
4、诊断病例同时具备以下条件的：（ B C ）
A.发热(腋下体温≥38℃) B.具有肺炎的影像学特征
C.发病早期白细胞总数降低或正常,或淋巴细胞分类计数减少【天津2016年禽流感疫情】
D.经规范抗菌药物治疗3～5天后，病情无明显改善或呈进行性加重
E.不能从临床或实验室角度诊断为常见病原所致肺炎。
5、采集的临床标本不包括：（E ）【天津2016年禽流感疫情】
A.咽、鼻拭子和鼻咽抽取物 B.咽漱液和鼻洗液 C.气管吸取物
D.肺洗液 E.气管、肺组织标本 F.血浆标本。
6、发生肺炎的患者胸部影像学检查正确的：（B C D ）
A.肺内出现点状、棉絮状影像 B.重症患者病变进展迅速，呈双肺多发磨玻璃影及肺实变影像
C.发生ARDS时，病变分布广泛 D.可合并少量胸腔积液。
7、应注意与（ A B C D E F H G ）等疾病进行鉴别诊断:
A.人感染高致病性H5N1禽流感 B.甲型H1N1流感 C.细菌性肺炎
D.传染性非典型肺炎（SARS） E.新型冠状病毒肺炎 F.腺病毒肺炎
J.军团菌肺炎 H.支原体肺炎 G.衣原体肺炎
8、重症患者病情进展迅速,在需要机械通气的重症病例采用：（A C B D E）
A.可参照ARDS机械通气的原则进行 B.有创正压通气 C.无创正压通气
D.体外膜氧合（ECMO） E.俯卧位通气或高频振荡通气(HFOV)。
9、其传播途径是：（A C ）
A.呼吸道播途 B.消化道播途 C.直接接触播途 D.血液播途 E.母婴播途
10、其潜伏期一般为：（ B ） A.5天 B.3-7天 C.10天 D.12天 E.14天
三、问答题
1、人感染H7N9禽流感的一般临床表现？
答：患者一般表现为流感样症状，如发热、咳嗽，少痰，可伴有头痛、肌肉酸痛和全身不适。重症患者病情发展迅速，表现为重症肺炎，体温大多持续在39℃发上，出现呼吸困难，可伴有咯血痰；可快速出现急性呼吸窘迫综合征、纵膈气肿、脓毒症、休克、意识障碍及急性肾损伤等。
2、人感染H7N9禽流感的传播途径有哪几种？
答：经呼吸道传播，也可通过密切接触感染的禽类分泌物或排泄物，或直接接触病毒感染。
3、如何预防与控制人感染H7N9禽流感？
答：
①保持室内空气流通，注意个人卫生，勤洗手、咳嗽和打喷嚏时遮掩口鼻，清洁口鼻后应及时洗手。
②尽可能减少与禽类不必要的接触，不购买无卫生检疫的活禽。应避免接触和食用病（死）禽、畜。
③买回家的禽类制品要洗净、烧熟后方可食用，加工时要注意手部是否有伤口，如有伤口应带橡皮手套操作。 ④加强体育锻炼，注意补充营养，保证充足的睡眠和休息，以增强抵抗力。
⑤不要轻视重感冒，禽流感的病症与其他流行性感冒病症相似，如发烧、头痛、咳嗽及喉咙痛等，在某些情况下，会引起并发症，导致患者死亡。因此，若出现发热、头痛、鼻塞、咳嗽、全身不适等呼吸道症状时，应戴上口罩，尽快到医院就诊，并务必告诉医生自己发病前是否到过禽流感疫区，是否与病禽类接触等情况，并在医生指导下治疗和用药。
天津2016年禽流感疫情(二)：天津市2016届高三“五校”联考试题 化学
2016届天津市“五校”联考 化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题（共25题，50分）
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．计算机芯片的材料是二氧化硅
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
2．下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的比例模型
C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．H2与H互为同位素 +
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA
B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA
D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA
5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）
A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多
C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池
D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用
6．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
7．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）
A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价 B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同 D．一氯胺的摩尔质量为51.5 8．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
·1·
A．① B．② C．③ D．④
9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
2＋3＋2———A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、S
2—＋——2B．在pH＝11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S－、SO3
＋－10＋———— C．室温下，由水电离的c(H)＝10mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、F
++——D．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K、Na、AlO2、SCN
10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶
2-液中含有SO4
B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32—
—或HCO3
C．NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4
11．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向
淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A．Na+、Br－、CO32－ B．Na+、 I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、Br－、CO32－
12．下列叙述不正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1 ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①⑤⑥⑦
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
·2·
+
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－
14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（
）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸 C．装置③可用于制备少量NH3 D．装置④可用于收集O2
15．反应A+B →C分两步进行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A十B→C的催化剂
C．反应A十B→C的△H<0
D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
16．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ）
A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
+－＋－D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO)-c(Na)=c(H)-c(OH)
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y
18．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应
·3·
后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
— A．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu >I2 > SO2
19．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g
）NO（g）+SO3（g），通入少量O2
，
的值及SO2转化率不变
20．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
21．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(SO32—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是： ②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:
c(HA)>c（Na+）> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
一122．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol
一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol
一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
一1C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
23．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
24．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
·4· 2+
下列分析不正确的是（ ）
A．电子经外电路流向Pt电极 B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
25．下图所示与对应叙述相符的是（
http://m.gbppp.com/ss/12851/
推荐访问: