化学平衡 第一篇_化学平衡知识点规律大全

高中化学知识点规律大全

——化学平衡

1．化学反应速率

[化学反应速率的概念及其计算公式]

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓

－－－－度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol·L1·min1或mol·L1·s1

(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：

X的浓度变化量（molL1） (X)时间变化量（s或min））

注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L1)和时间的单位(s、min或h)决定的，

－－－－－－可以是mol·L1·s1、mol·L1·min1或mol·L1·h1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．

②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：

mA + nB ＝ pC + qD

有：(A)∶(B)∶(C)∶(D)＝m∶n∶p∶q －

或：(A)

m(B)

n(C)

p(D)

q

③化学反应速率不取负值而只取正值．

④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．

[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．

[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．

说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越

大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．

2．化学平衡

[化学平衡]

(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律．

①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反

说明 a．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O．

b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2

②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物．

(2)化学平衡状态．

①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态．

②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一

时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态．

(3)化学平衡的特征：【化学平衡,】

①“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行，即ν正＝ν逆≠0． ②“等”：达平衡状态时，ν正＝ν逆，这是一个可逆反应达平衡的本质．ν正＝ν逆的具体含意包含两个方面：a．用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b．用不同物质来表示时，某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比． ③“定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．

对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定；恒压时气体的密度一定(注意：反应前后气体体积不变的可逆反应，不能用这个结论判断是否达到平衡)．

④“变”．一个可逆反应达平衡后，若外界条件(浓度、温度、压强)改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，则平衡不移动)．反之，平衡状态不同的同一个可逆反应，也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态．

⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：

a．当了T、V一定时，按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入，并保持容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态．

b．当T、P一定(即V可变)时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变(此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等，但各组分的物质的量和容器内的总质量不一定相等)，则不同的起始状态最终也可达到同一平衡状态．

如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H

到的是同一平衡状态．

c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．

如：H2(g) + I2(g) 等．

3，在下列起始量不同情况下达

[化学平衡常数] 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K表示．

(1)平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g)

当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：

[c(C)]p[c(D)]q

K [c(A)]m[c(B)]npC(g) + qD(g)

注意：a．在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度．b．当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中．例如，反应在高温下 Fe3O4(s) + 4H2 H2O(g)

[c(H2O)]4的平衡常数表达式为：K [c(H2)]4 3Fe(s) +

又如，在密闭容器中进行的可逆反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2↑的平衡常数表达式为： K＝c(CO2)

c．平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关．例如：

N2 + 3H2

2NH3[c(NH3)]22NH3 K1 [c(H2)]3[c(N2)][c(N2)][c(H2)]3N2 + 3H2 K2 [c(NH3)]2

13N2 +H222NH3 K33 [c(H2)]1/2[c(N2)]3/2

显然，K1、K2、K3具有如下关系：K21，K3(K1)1/2 K1

(2)平衡常数K值的特征：

①K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关．即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同．

②K值随温度的变化而变化．对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K值不同．因此，在使用平衡常数K值时，必须指明反应温度．

(3)平衡表达式K值的意义：

①判断可逆反应进行的方向．对于可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向．

将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q表示．即：

[c(C)]p[c(D)]q

Q [c(A)]m[c(B)]n

当Q＝K时，体系达平衡状态；当Q＜K，为使Q等于K，则分子(生成物浓度的乘积)应增大，分母(反应物浓度的乘积)应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行，直至到达平衡状态；同理，当Q＞K时，则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态． ②表示可逆反应进行的程度．

K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低．

[反应物平衡转化率的计算公式]

某一反应物的平衡转化率＝

＝指定反应物的起始量-指定反应物的平衡量100％ 指定反应物的起始量指定反应物达平衡时的消耗量100％ 指定反应物的起始量

－说明 计算式中反应物各个量的单位可以是mol·L1”、mol，对于气体来说还可以是L或

mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性．

3．影响化学平衡移动的条件

[化学平衡的移动] 已达平衡状态的可逆反应，当外界条件(浓度、温度、压强)改变时．由于对正、逆反应速率的影响不同，致使ν正≠ν逆，则原有的化学平衡被破坏，各组分的质量(或体积)分数发生变化，直至在新条件一定的情况下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡状态．这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动．

说明 (1)若条件的改变使ν正＞ν逆，则平衡向正反应方向移动；若条件的改变使ν正＜ν逆，则平衡向逆反应方向移动．但若条件改变时，ν正仍然等于ν逆，则平衡没有发生移动．

(2)化学平衡能够发生移动，充分说明了化学平衡是一定条件下的平衡状态，是一种动态平

化学平衡 第二篇_化学平衡

化学反应速率和化学平衡

一．教学目标

1.掌握化学反应速率的表示方法以及外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响；

2.掌握化学平衡常数以及利用其进行简单的计算；

3.

了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用；【化学平衡,】

二．教学重难点

1.化学反应速率和化学平衡的图像问题；

2.外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响 知识回顾

考点一 化学反应速率及化学平衡图像的分析方法

1.速率-时间图

2.浓度-时间图

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：

3.时间-温度（或压强）图

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

4.百分含量-时间-温度(或压强)图

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

5.

转化率

(

或百分含量

)-

温度

(

或压强

)

图

6.其他

对于等效平衡，掌握“一个方法”和“一个口诀”

1.方法【化学平衡,】

极限转移法（将各反应和生成物按照反应的系数关系，尽量向可逆号一边转化，即要么都转化成反应物或者都转化成生成物）

2.口诀

恒温且恒容，相同找比例不同找相同

（温度不变，容器的体积不变，对于有气体参与的反应，如果可逆号两边系数相同，只要与原始成比例，就达到了等效；如果可逆号两边系数不同，必须要与原始的物质的量相同，才达到了等效，）

恒温且恒压，直接找比例不管同不同

（温度不变，压强不变，对于有气体参与的反应，不用管可逆号两边的系数，只要与原始的物质的量成比例，就能达到等效）

同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相同

同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料成比例

同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料成比例

考点四 化学平衡的计算方法—“三段式法”

化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L

mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol) a b 0 0

变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx

则有： (1)K＝ (2)c平(A)＝ mol/L

(3)α平(A)＝

α(A)∶α(B)＝

p平(4)φ(A)＝ (5)＝ p始

(6)ρ混＝ (7)M＝

1.某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：

（1）若x=0，y=0，则z

（2）若x=0.75，则y= ，z=

。

（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）

2. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。

（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。

（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。

（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和8mol B，达平衡，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol c

3. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积

可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N23H22NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体

积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是

练习

1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是

化学平衡 第三篇_关于化学平衡及平衡移动的几个简单实验

关于化学平衡及平衡移动的几个简单实验 一个化学反应达到平衡时，其体系中既有反应物，又有生成物，它们的浓度之间维系着一定的关系。改变作用于平衡体系的某个因素，平衡将有相应的移动。如果反应物或(和)生成物为有色物或是沉淀物，就能根据颜色的改变、沉淀量的多寡，“观察”到平衡的移动。

(1)甲基橙在酸液中呈红色，在碱液中呈黄色，其过渡色为橙色

实验1

取6支试管分别注入0.1mol/LHAc溶液5mL和2滴甲基橙。然后往2—6号试管中依次加入0.2mol/L NaAc溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL并混匀，1号试管留作比较。可观察到由1—6号试管中溶液的颜色由红色，经由橙色(过渡色)而黄色。橙色表明溶液中既有红色型体也有黄色型体。颜色系列变化是平衡及其移动的表现。进而言之，可以想象在红色或黄色溶液中也应该有黄色或红色型体存在。

(2)橘红色Cr2O72-和黄色CrO2-4通过H+联系而达平衡

2CrO42- ＋ 2H+ <=> Cr2O72- ＋ H2O

实验2

取6支试管各加入3mL0.1mol/L K2CrO4溶液，接着往2—6号试管中依次滴加2、4、8、12、16滴lmol/L H2SO4并混匀，1号试管留作比较。可观察到1—6号试管内溶液由黄色向橘红色过渡。由过渡色可“觉察”到溶液中兼有CrO42-和Cr2O72-两种型体。同时，也很容易想象，在黄色(或橘红色)液中必含有少量Cr2O72-(或CrO42-)型体的存在。此外，有一个简单实验可确证K2Cr2O7液中含有少量CrO42-型体。

实验3

把Ba(NO3)2、Pb(NO3)2液分别加入K2CrO4液得黄色BaCrO4、PbCrO4沉淀。若往K2Cr2O7液中滴加Ba(NO3)2、Pb(NO3)2液也能得到两种黄色沉淀BaCrO4 (Ksp～10-10)、PbCrO4 (Ksp～-132-10)。这后两个实验就是K2Cr2O7液中含有CrO4的明证。生成黄色沉淀后，平衡发生移动，2+2+再加Ba、Pb又生成黄色沉淀，平衡再移动⋯⋯证实这个平衡移动的另一个实验事实是：产生沉淀的同时，溶液的pH相应减小(可用pH试纸测试)。显而易见，由于在Cr2O72-液中CrO42-含量不会很多，浓度不大，因此只能满足较难溶的铬酸盐沉淀要求，而不能满足溶解度不很小的铬酸盐沉淀(如SrCrO4，Ksp～10-5)的要求。

实验4

若把浓HNO3滴加到K2CrO4液中时，溶液由黄色变成橘红色(Cr2O72-)，接着向更深的橘红色方向转化。这后一种颜色的改变，表明必发生了一个新的反应，即生成Cr3O102-、Cr4O132- (叫三铬酸根、四铬酸根)„„之故

Cr2O72-＋CrO42-＋2H+→Cr3O102-＋H2O

显然，此时溶液中CrO42-的含量就更低了，即使加Ba(NO3)2、Pb(NO3)2也得不到沉淀了。也可以把后一个实验理解为：BaCrO4、PbCrO4黄色沉淀均能溶解于较浓(≥3mol/L)HNO3。

以上是以有颜色型体为例来说明平衡移动。化学平衡及其移动是一个普遍规律，其型体是否有特征颜色并不重要。为此，再举几个实例。

实验5

把BaCl2溶液滴入H2C2O4溶液(0.1mol/L)中可得白色BaC2O4沉淀；把CuSO4溶液加到饱和H2S溶液(～0.1mol/L)即得黑色CuS沉淀。这两个实验现象似乎均表明原先溶液中就有C2O42-、S2-，否则怎能生成沉淀，尤其是后者的实验现象是立即生成沉淀呢？ 由计算可知：0.1mol/L的H2C2O4液和H2S液中的C2O42-、S2-浓度分别为：(略小于)10-5和～10-13mol/L。因此，H2C2O4液遇Ba(NO3)2液即可生成白色BaC2O4(Ksp～10-7)，即理论估算和实验事实相符。在讨论生成CuS沉淀时就出现了新问题。在滴加CuSO4前，H2S液中S2-浓度仅为10-13mol/L，就算是加入CuSO4时立即产生沉淀反应，也只有极微量CuS(Ksp～-3610)生成。然而实验现象是：当把CuSO4滴入饱和H2S液时立即有明显量CuS生成。原溶液中S2-量是如此之少，而生成CuS沉淀的速度如此之快且沉淀量明显。这个貌似矛盾的问题可能从两个方面来讨论。

●H2S和HS-的电离速度极快(已有实验证实)，因此当原有极少量S2-被沉淀后，H2S、

HS-又极快地电离生成S2-补充、消耗、再补充„„均在瞬间完成。

●生成沉淀的反应过程可能是

Cu2+＋H2S→CuS＋2H+

Cu2+＋2HS-→CuS＋H2S

也可能两者兼而有之。

生成CuS、BaC2O4沉淀的过程，溶液pH相应减小，因此溶液中S2-、C2O42-浓度逐渐降低。若沉淀的溶解度足够小，则pH的减小不足以抑制沉淀反应继续进行(如CuS)，否则沉淀反应将是不完全的(如BaC2O4)，或者说后者“易”溶于酸，而前者“不溶”。

化学平衡 第四篇_化学平衡

等效平衡专题小结

一、三类等效平衡的比较： 等效类型 条件

I 恒温、恒容 换算为方程式同

起始投料特征

一半边物质后，其“量”相同

II 恒温、恒容 换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一

比例 反应前、后气体体

积相等

III 恒温、恒压 换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例

对反应的要求

百分数W% （体积分数、物质的量分数或质量分数）

平衡特点

质量m 分子数N 热量值 等效情况 注意事项：

浓度c 转化率 物质的量n

任何可逆反应 任何可逆反应

相同 相同 相同

相同 相同或不同 相同 相同 相同 不一定相同 完全等效 （相同等效）

成比例 相同或不同 成比例 成比例 成比例 不一定相同 不完全等效 （相似等效）

相同（气体） 相同或不同 成比例 成比例 成比例 不一定相同 不完全等效 （相似等效）

1、平衡等效，转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。但转化率和为1。

②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的

转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

3、平衡等效，热量不一定相同

例如：对于2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2；②2molSO3；③1.6molSO2；0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同。所以不同的投料方式，即使平衡等效，放出的热量值也不同，因为放出的实际热量与物质的实际变化量多少有关，还与反应的途径有关，而等效平衡只跟始态和终态有关。

二、充入气体化学平衡移动方向和转化率或百分数变化的问题

（一）充入气体化学平衡移动方向的问题 1、充入惰性气体情况

1.1 恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正反应速率没有改变，故平衡不移动。

1.2 恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正反应速率均变小，如果反应是△n(g)=0类型的反应，则正反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是△n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。

2、充入参与反应的气体（反应物气体和生成物气体）情况 （1）相同倍数增加（或减少）时

① 恒温恒容下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，改变平衡的条件看做是压强，即可用改变压强条件来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。

② 恒温恒压下，达到平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（或减少）时，平衡不移动，转化率不变，各百分含量不变。

（2）不是按相同倍数增加（减少）时

① 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）所有气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，先把这样的投料虚拟成二步充入（或减少），第一步先按相同倍数增加（或减少），此时按上述（1）的方法判断平衡移动方向和转化率大小，

第二步是把剩余的量当成增加（或减少）浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。

② 无论是恒温恒容或恒温恒压下，平衡后再充入（或减少）某种气体（不是全部气体）时，就按增加（或减少）该物质的浓度来处理，从而判断平衡移动方向。但转化率大小要看反应类型（即△n(g)等于0或不等于0）来决定。

（二）充入气体后化学平衡转化率大小的问题

1、恒温恒容充入（或减少）反应气体，用虚拟途径法（即放大缩小法）来判断转化率或百分数大小。

1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)==bB(g)+cC(g) A的转化率有如下关系：

①若a=b+c 转化率不变 ； ②若a>b+c 转化率增大 ； ③若a<b+c 转化率减小

1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g)== +cC(g) +dD(g) ① 增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。

② 若按原比例同倍数的赠交反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：

若：a+b=c+d 转化率不变 ； 若：a+b>c+d 转化率增大；若：a+b<c+d 转化率减小

2、恒温恒压充入（或减少）反应气体，用虚拟容器合并法（即虚拟容器隔板法）来判断转化率或百分数大小。

1.1、若反应物只有一种时，如：aA(g)==bB(g)+cC(g) A的转化率有如下关系：无论a=b+c 或a>b+c或 a<b+c 转化率均不变 。

1.2、若反应物不止一种时，如：aA(g)+ bB(g)== cC(g) +dD(g) ① 增加A的量则平衡右移，A的转化率减小而B的转化率增大。

② 若按原比例同倍数的赠交反应物的A和B的量，平衡右移，转化率与计量数有如下关系：

若：a+b=c+d或a+b>c+d或 a+b<c+d 转化率均不变 。

化学平衡

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