化学反应速率和限度 第一篇_《化学反应速率和限度》教学案
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高一化学教学案 课题：化学反应速率和限度①
[知识与技能]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，
2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，
3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用
[过程与方法]：1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。
[情感态度与价值观]：1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中
找到成功的喜悦，
2、增强合作、创新与求实精神
[教学重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
[导 入]: 在前面的学习中，我们主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能
量两个根本问题，这是化学反应的两大特征，当面对一个具体反应时，人们最关
心的是什么呢？本节课我们就来讨论这个问题。
[指导阅读]：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐
蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？
那一些人们希望慢？
[讲解分析]： 通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反
应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福，
咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板 书]：第三节 化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
[讲解分析]： 不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需
要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表
示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
[指导阅读]： 请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答
一下化学反应速率的定义是什么？
[归纳小结]：1、概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
[提 问]：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？
[归纳小结]：2、数学表达式：v(B)=c(B) t
[提 问]：化学反应速率的常用单位有哪些呢？
[教师精讲]： 由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol〃L-1，而时间的单位有s、min、h等，
所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L〃s)或mol/(L〃min)等。
[归纳小结]：3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
[典型例题]：例1、在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6
mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
[教师精讲]： 3H2 + N2 2NH3
C1（起始时浓度） 0 (mol/L)
△C（变化浓度） 0.6(mol/L)
C2（2秒末）
VNH3 0.6(mol/L) c(0.60)mol/L0.3mol（/Ls） t2s
例2、4NH3+5O2
2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物
质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
n(NO)0.3mol0.06mol/L V5L
c(NO)0.06mol/L0.002mol/(Ls) v(NO)t30s解：c(NO)
（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
50.3moln(O2)c(O2)0.075mol/L V5L
c(O2)0.075mol/Lv(O2)0.0025mol/(Ls) t30s
（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的
速率？数值上有何规律？
v(O2)0.0025mol/L5 v(NO)0.002mol/L4
[教师精讲]： 我们发现化学反应速率可以用反应物来表示也可以用生成物来表示。不同
物质表示的化学反应速率在数值上可能相同也可能不同，所以，一定要注明选择
的是哪种物质来表示的。而且用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的系数
比。此外，化学反应速率是表示某一段时间内的平均速率，均取正值。
[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：
①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取
值，且是某一段时间内的 速率
②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,
其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),
故在反应时应指明用那种物质来表示
③、用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的计量数之比。
[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了
1.7g，求：ν（NH3）= 0.01 、ν（N2）= 0.005 、ν（H2）= 0.015【化学反应速率和限度,】
2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a
mol·L-1·s-1 , V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程
式为 2A+B=2C 。
3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐
酸反应，反应速率最快的是 （ D ）
A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
[讨 论]： 为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什
么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
[归纳小结]：反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。
[板 书]：5、影响化学反应速率的外界条件因素
[过 渡]：那么，这些条件是怎样影响化学反应的速率的呢？下面我们通过实验来探究。
[实验
[实验
[1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？
4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时
间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，
气泡又重新增多起来。原因是什么？
[
[讨达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
[归纳小结]：6、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对
人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
[参考事例]： 食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热
以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢
生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减
慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率
的目的……
[典型例题]：例3、.把镁条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的
是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) 镁条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度（C ）
A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部
例4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( B )
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
例5、由于催化作用使反应速率加快的是 （ AB ）
A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜
[指导阅读]：科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18），思考催化剂有那些特性？
[归纳小结]： 催化剂能大大 反应速率。催化剂在化学反应前后， 和 都
不发生改变；但在反应过程中，催化剂的质量和 一般却要发生改变。催化
剂具有高度的 。几乎生物体内的所有化学反应都需要 作催化剂。
[课堂小结]：略
[板书设计]： 2.1.1化学反应速率（用v表示）
1、定义：
2、表示方法：
3、表达式：
4、单位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以写成mol(l.s)-1
5、影响化学反应速率的因素
a、内因—反应物的性质
b、外因：T↗v↗；C↗v↗；
催化剂 v↗；P↗ v↗（有气体参加的反应）
接触面积、固体反应物颗粒大小
高一化学课课练 课题：化学反应速率和限度①
1、列过程中，需要增大化学反应速率的是（ D ）
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
2、下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ BC ）
A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S)；
D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
3、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是 （ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)
4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ C ）
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
5、在一定条件下发生N2O4═2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，
则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为 （ C ）
A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04
6、在p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ C ）
A、2：3：2 B、2：3：3
C、1：3：2 D、3：1：2
7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ A ）
A、VA＝0.4摩/（升·秒） B、VB＝0.8摩/（升·秒）
C、VC=1.2摩/（升·秒 ） D、V D=0.7摩/（升·秒）
8、肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ C ） ①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
A.② B.①② C.①③④ D.①②③④
9、将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是 （ C ）
A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍
C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半
10、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后测得C(D)=0.5 mol·L-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1求：(1)A在5min末的浓度是 0.75 ，(2)V(B)= 0.05 ，(3) x= 2
11、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)、ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2)、ν(B)=0.6mol/(L·s) (3)、ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4)、ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为
高一化学教学案 课题：化学反应速率和限度②
[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义
2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应
所能达到的限度。
3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。
2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以
上述观点为指导去分析和解决实际问题。
[教学重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
[教学难点]：化学反应限度的本质原因及外部特征。
[教学过程]：
[
[比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为
生成物呢？
[教师精讲]：不能，因为大多数反应都存在一定的可逆性。在一定条件下反应能进行到什么
程度？这就是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。
[板 书]：二、化学反应的限度
[科学史话]： P50─在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。
（炼铁高炉尾气之谜）。
[讲解分析]： 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）
和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行，那么，象这样的反应叫可逆反应
[板 书]：1、可逆反应
（1）、定义：_____________________________，如：_______________
－（2）、说明：有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl=AgCl，我们只视作“不可
－逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl =Ag++Cl）。
[典型例题]：1、P51的思考与教流。
182、对于可逆反应2SO2+O2 在混合气体中充入一定量的O2足够3，
18长时间后，O2原子 （ D ）
A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中
[问题探究]： 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，
请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的
浓度两方面来分析）
[教师精讲]： 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反
应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度
增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物
浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
[归纳小结]：2、化学反应的限度——化学平衡状态
当一个可逆反应进行到 速率与 速率相等时， 和 的浓度不再改
化学反应速率和限度 第二篇_化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固
1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)
C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L
C．0.45mol／L D．0.55mol／L
5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（ ）。
A． B． C． D．
6．下列情况下，反应速率相同的是（ ）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。
A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。
A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B 升高温度可以加快化学反应速率
C 增加压强可以加快化学反应速率
D 增加木炭的量可以加快化学反应速率
9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 。
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）。
A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率
C 降低压强能加大反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响
E 升高温度能加大反应速率
12．100 mL 6 mol·L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D.浓硝酸
13．在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。 -1
A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）。
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）
温下已达平衡状态的是（ ）。
A 反应容器内压强不随时间变化
B P和S的生成速率相等
C 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D 反应容器内总物质的量不随时间而变化
16.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） R（g）+S（g）在恒 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）。
A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2
B 容器内的总压强不随时间变化
C 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D 单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B2
17.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：
A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量
能力拓展
18．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ
(C)（mol·L·s）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl)大小，有关系的是（ ）。
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
20. 甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（ ）。
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 --1-1
22.在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2
NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （ ）。
A NO和SO3的物质的量一定相等
B NO2和SO2的物质的量一定相等
C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
23．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。
A．1.6mol B．1.2mol
C．大于1.6mol D．小于1.2mol
24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉
25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。【化学反应速率和限度,】
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同
四、填空题
26．（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3
②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
+
化学反应速率和限度 第三篇_高一专题复习化学反应速率和限度
2.3.1化学反应速率和限度 学案
【学习目标】
识记：化学反应速率概念。
理解：化学反应速率计算公式。
应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。
【重点难点】化学反应速率的计算。
【自主检测】
一、化学反应速率
1. 定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，
用来表示。
2. 计算公式：
3. 单位：【经典体验1】
1.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 。
【自主探究】
以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:
N2 ＋ 3H2 2NH3
起始浓度（mol/L） 1 3 0
2 min后浓度（mol/L） 0.6
2 min内浓度变化量（mol/L）
⑪分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑫以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
结论： 各物质的反应速率之比等于 之比。
【知识点拨】
1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；（即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD，有 v (A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝a︰b︰c︰d
3. 比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。
【经典体验2】
1. 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2
2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3)。
2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应
速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)
C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)
【课堂反馈】
1. 已知反应A（g）＋3B（g）
－1－
－－D．υ（D）＝0.35 mol(L·min) 2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－－－－－－.min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A. 0.5mol·L1·min1 B. 1 mol·L1·min1 C. 2 mol·L1·min1 D. 3 mol·L1·min1
2. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ）
A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1 C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1
3. 反应4A（g）+6B（g）
平均每秒钟浓度变化正确的是
A．B气体：0.0025mol·L-1 B．D气体：0.002mol·L-1 C．A气体：0.002mol·L-1 D．C气体：0.001mol·L-1
4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),
v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：
5. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率
v A=________，v B=________，v C=________。该反应的化学反应方程式为_______________。 4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则
2.3.2化学反应速率和限度 学案
【学习目标】
识记：影响化学反应速率的主要因素。
理解：外部条件影响化学反应速率的原因。
应用：外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
【重点难点】外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
【自主检测】
二、影响化学反应速率的因素
【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：温度对H
分解速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
【经典体验1】
1.20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）
A．40 s B.15 s C．48 s D.20 s
【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H
O分解速率的影响
【知识点拨2】
催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
【思考与交流】
1.为什么要将食物存放在温度低的地方?
2.实验时,通常要把两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么？
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
4.实验室常用约30﹪左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。为什么？ ５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？
注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率 影响（填“有”或“没有” ）
【课堂反馈】
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3.下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）
A . C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B . AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
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